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Weißer phosphor summenformel

Weißer Phosphor kann im Labor durch Erhitzung von rotem Phosphor unter Ausschluss von Sauerstoff hergestellt werden. Umgekehrt kann roter Phosphor auch durch mehrstündiges Erhitzen von weißem Phosphor auf etwa 180-350 °C erzeugt werden. Gasförmiger Zustand. Valenzstrich- formel. Im Phosphordampf überwiegen unterhalb von 1200 °C P 4-Tetraeder als kleinste molekulare Einheiten. Struktur. Weißer Phosphor ist die flüchtigste und reaktivste Modifikation des Phosphors. Er besitzt eine Dichte von 1,82 g/cm 3, einen Schmelzpunkt von 44,1 °C, einen Siedepunkt von 280 °C und ist durchscheinend und wachsartig.Verunreinigt wird der weiße Phosphor auch als gelber Phosphor bezeichnet. Der kubische weiße Phosphor ist in Phosphortrichlorid und Kohlenstoffdisulfid CS 2 sehr leicht. Geschichte . Phosphor wurde 1669 von Hennig Brand, einem deutschen Apotheker und Alchemisten, entdeckt, als dieser - auf der Suche nach dem Stein der Weisen - Urin bis zur Trocknung eindampfte. Als er den Rückstand unter Luftabschluss glühte, entstand durch Reduktion mit organischer Materie weißer Phosphor, der im Dunkeln aufgrund der Phosphoreszenz leuchtete

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Chemie Leicht gemacht - Weißer Phosphor

  1. Monophosphan, umgangssprachlich unpräzise als Phosphorwasserstoff oder veraltet als Phosphin bezeichnet, gehört zur Gruppe der Phosphane. Monophosphan ist eine chemische Verbindung des Elements Phosphor mit der Summenformel PH 3. Monophosphan ist ein brennbares, äußerst giftiges, im reinen Zustand geruchloses Gas
  2. Summenformel: P: CAS: 7723-14- (roter Phosphor) 12185-10-3 (weißer Phosphor) relative Molekülmasse M: 30,97: Schmelztemperatur T fus: 44,25 °C (weißer Phosphor) Siedepunkt B p: 280,5 °C (weißer Phosphor, schnelles Erhitzen) Dichte ρ: 1,82 g cm-3 (weißer Phosphor) 2,16 g cm-3 (roter Phosphor) 2,36 g cm-3 (violetter Phosphor) 2,69 g cm-3 (schwarzer Phosphor) < Seite 2 von 7 > < Seite 2.
  3. Weißer Phosphor ist kristallin, bei Zimmertemperatur wachsartig und löst sich nicht in Wasser. Er bildet sehr giftige Dämpfe und leuchtet im Dunkeln. Das Leuchten des weißen Phosphors im Dunkeln beruht darauf, dass er an der Luft in Spuren verdampft und langsam zu Phosphor(V)-oxid oxidiert wird. Bei dieser Reaktion wird Energie frei, die zum Teil als Licht abgegeben wird. Diese Erscheinung.
  4. bruttoinlandsprodukt berechnen formel Stand der AGB: Version 3.9 / 30.09.2015. wahrheit ist in allen dingen Automotive Internet Shop GmbH Geschäftsführung: Andreas von Lochow Rathausstraße 4 20095 Hamburg stadt flörsheim am main Deutschland Amtsgericht Hamburg HRB 143147 USt-Ident-Nr. DE264275579 Steuer-Nr. 48/704/00437
  5. Die Gruppe an Phosphanen, die nur aus Wasserstoff und Phosphor bestehen, nennen sich auch Phosphorhydride. Sie lassen sich alle mit der allgemeinen Summenformel P n H n+m (n = ganzzahlig, m = 2, 0, −2, −4, −6, ) beschreiben. Die einfachste Verbindung aus dieser Gruppe ist Monophosphan (PH 3)

P 4, Summenformel von Weißem Phosphor, siehe Phosphor#Weißer Phosphor; P4, eine Flatfile-Datenbank, die im HP OpenView ServiceCenter-System verwendet wird; P4, Steroidhormon Progesteron; P4, Propaganda quattro, eine Geheimloge in Italien, siehe Propaganda Due#P4; P4, den früheren, inoffiziellen und provisorischen Namen des am 28. Juni 2011 entdeckten Plutomonds Kerberos (früher auch S/2011. Strukturformel Allgemeines Name Phosphor(V)-sulfid Andere Namen Phosphorpentasulfid Diphosphorpentasulfid (Tetraphosphordecasulfid) Summenformel : P 2 S 5: CAS-Nummer: 1314-80-3 Kurzbeschreibung : Gelbliches Pulver Eigenschaften Molare Masse: 222.27 g/mol: Aggregatzustand: fest Dichte: 2,08 g/cm 3: Schmelzpunkt: 288 °C: Siedepunkt: 514 °C: Löslichkeit: in Wasser Zersetzung.

Phosphortrichlorid Strukturformel Allgemeines Name Phosphortrichlorid Andere Namen Phosphor(III)-chlorid Summenformel PCl3 CAS-Nummer 7719-12- Weißer Phosphor leitet den elektrischen Strom nicht, er schmilzt bei etwa 44 °C zu flüssigem Phosphor. Erhitzt man die Flüssigkeit, siedet sie bei 280,5 °C und man erhält gasförmigen Phosphor. In Wasser ist der weiße Phosphor nur schlecht löslich, daher kann man ihn längere Zeit im Wasser aufbewahren. Die Modifikation kristallisiert tetraedrisch, im P 4-Molekül sind vier Phosphor.

Phosphor - chemie.d

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Weißer und Roter Phosphor sind rein chemisch gesehen einfach nur das Element Phosphor. Die beiden Modifikationen unterscheiden sich untereinander nur durch die Kristallstruktur, in so fern lässt sich diese Unterscheidung auch nur im festen Zustand durchführen. Die Unterschiedliche Reaktivität der beiden ist ebenfalls der Kristallstruktur geschuldet und ein gutes Beispiel dafür warum.

4-Moleküle (weißer Phosphor). Der entstehende Phosphor wird dann unter Wasser gesammelt. Phosphormodifikationen. Aus weißem Phosphor kann man alle anderen Modifikationen (schwarz, violett, rot) herstellen. Erhitzt man weißen Phosphor unter Luftabschluss auf 200-400°C erhält man roten Phosphor (Iod kann den Vorgang katalysieren). Um violetten Phosphor zu gewinnen, muss man weißen. Phosphor (Phosphorus) Phosphor (chemisches Symbol P) ist in zwei Varianten bekannt, als roter Phosphor und als gelber (weißer) Phosphor. In pyrotechnischen Sätzen für Feuerwerkskörper findet Phosphor aufgrund seiner sehr hohen Empfindlichkeit (hohe Reaktivität) und Tendenz zur Selbstentzündung bei Kontakt mit Luftsauerstoff in der Regel keine Anwendung Hier geht es um die Stabilität gegenüber einer Umwandlung, Weißer Phosphor -> Roter Phosphor -> usw. Mein Wissen ist da nicht aktuell. 1 MeisterRuelps 04.02.2020, 18:07 @ThomasJNewton Naja da kommt die Oxophilie des P zum Tragen :) oft eine wichtige Treibende Kraft . 1 scatha. 04.02.2020, 11:58. Die Moleküle des weißen Phosphors sind aus je 4 P-Atomen in Tetraederform zusammengesetzt. weißer Phosphor . Beschreibung In dieser Modifikation liegt der Phosphor in Form von P 4-Tetraedern vor (CN=3). Vorkommen In dieser Struktur kristallisieren: P(weiß) Links zu Vorlesungsseiten. Kap. 6.1. (Elemente der V. Hauptgruppe) aus der Vorlesung Chemie der Nichtmetalle; Kap. 2.2.4.. Weißer Phosphor Weißer Phosphor gelangt in Umlauf durch industrielle Anwendungen bei der Herstellung anderer Chemikalien und durch das Militär, das ihn als Waffe einsetzt. Wenn Fabriken, die mit weißem Phosphor hantieren, diesen mit ihren Abwässern ableiten, kann er auch in Oberflächengewässer gelangen. Wird Phosphor in die Luft emittiert, bewirkt die rasche Reaktion mit Sauerstoff den.

Kaufen Sie weißer Phosphor 99,9 % an Fabrikpreis von China Lieferanten. CAS-Nr..: 12185-10-3; Summenformel: P4; Qualitäts-Standard: 123.896; Verpackung: 200kg/IMO approved galvanized iron drm or 14000kg/ Schneemobil-Bestellung: 16 tons; Jetzt kontaktiere => Weißer Phosphor => Roter Phosphor => Phosphate => Bariumhydroxid Synthesen : Grundlagen/Explosivstoffe, Phosphorsäure(H3PO4) Phosphorsäure. Strukturformel; Allgemeines; Name: Phosphorsäure: Andere Namen: ortho-Phosphorsäure. Summenformel: H 3 P O 4: CAS-Nummer: 7664-38-2: Kurzbeschreibung : farb- und geruchloser Feststoff: Eigenschaften; Molare Masse: 98,00 g·mol −1. Elementarer Phosphor kommt in mehreren kristallinen Modifikationen als weißer, violetter und schwarzer Phosphor vor, darüber hinaus existiert eine rote, amorphe Form. Die thermodynamische Stabilität nimmt unter Normalbedingungen in der Reihenfolge P weiss < P rot < P violett < P schwarz zu. Bei Zimmertemperatur und Atmosphärendruck sind weißer, roter und violetter Phosphor metastabil, die Umwandlungsgeschwindigkeit dieser Modifikationen in den thermodynamisch stabilen, schwarzen.

Das Phosphat wird durch den Kohlenstoff zu Phosphor reduziert. Der Phosphor liegt zunächst gasförmig vor (vor allem P 2 Moleküle). Durch Kondensation werden aus den P 2-Molekülen P 4-Moleküle (weißer Phosphor). Der entstehende Phosphor wird dann unter Wasser gesammelt Strukturformel Allgemeines Name Phosphoroxidbromid Andere Namen Phosphoroxybromid; Phosphorylbromid; Phosphoroxidtribromid; Phosphor(V)-oxidbromid; Summenformel Phosphor(III)-oxid, P 4 O 6, wird zuweilen Phophortrioxid genannt; der Name rührt aus Zeiten her, als nur die empirische Formel, P 2 O 3, bekannt war. Es ist eine weiße, bei 24°C schmelzende Substanz, die bei der Verbrennung von weißem Phosphor unter vermindertem O 2-Partialdruck entsteht. Phosphor(V)-oxid, P 4 O 10, wird häufig Phosphorpentoxid genannt (basierend auf der empirischen.

Phosphor in Chemie Schülerlexikon Lernhelfe

Phosphor(V)-sulfid ist eine hygroskopische Chemikalie, die vorwiegend zur Synthese anderer Produkte verwendet wird. Sie kommt gewöhnlich als P 4 S 10-Molekül vor und wird oft auch fälschlicherweise Di-Phosphorpentasulfid genannt. Strukturformel Allgemeines Name Phosphor(V)-sulfid Andere Namen Phosphorpentasulfid; Tetraphosphordecasulfid; fälschlich: Diphosphorpentasulfid; Summenformel: P 4. Ergebnisse 1 - 10 unter 199 für Wikipedia / Weißer Phosphor / Wikipedia (2000000 Artikel) Phosphor. weiß) P: 210 ‐ 273 (rot) [7] P: ? (weiß) [6] MAK Schweiz: 0,02 mg·m −3 weißer /gelber Phosphor.

Phosphor (rot) Phosphorus (red) (stabilised) for synthesis. CAS 7723-14-0, molar mass 30.97 g/mol. - Find MSDS or SDS, a COA, data sheets and more information weißer Phosphor (bestehend aus P 4-Molekülen, selbstentzündlich, sehr giftig) roter Phosphor (polymer, ungiftig) schwarzer Phosphor (polymer, ungiftig, metallische Eigenschaften) Weißer (auch als gelber oder farbloser Phosphor bezeichnet) Phosphor leuchtet bei Oxidation, nach dieser Chemilumineszenz ist das Element benannt (griech. phosphoros = lichtbringend, lichttragend) 3 Verwendung. Weißer Phosphor besitzt häufig einen gelben Farbton, hervorgerufen durch geringe Mengen an rotem Phosphor. Diese Form wird auch gelber Phosphor genannt. Im Folgenden wird nicht generell zwischen weißem und gelbem Phosphor unterschieden, sondern der Ausdruck weißer Phosphor kann beide Formen beinhalten Mit Sauerstoff bildet Phosphor verschiedene Verbindungen der allgemeinen Formel P 4 O n (n=6-10, 18), da Phosphor in mehreren Oxidationsstufen vorliegen kann. Dabei sind sowohl Phosphor-Sauerstoff-Einfachbindungen als auch Doppelbindungen sowie verbrückende Phosphor-Sauerstoff-Phosphor-Bindungen möglich

=> Weißer Phosphor => Roter Phosphor => Phosphate => Bariumhydroxid => Natriumhydroxid(NaOH) => Calciumhydroxid(Ca(OH)2) => Calciumcarbonat => Strontiumcarbonat => Natriumchlorat => Kaliumchlorat => Ammonium => Ammoniak : Lösungsmittel/ Synthesen : Grundlagen/Explosivstoffe, Roter Phosphor : Roter Phosphor . roter Phosphor. Eine Reihe amorpher und kristalliner Formen mit Dichtevariationen. • Weißer Phosphor leuchtet im Dunkeln, hierbei verbrennt Phosphor zu Diphosphorpentoxid: • P + O 2 → P 2O 5 • Sauerstoff kommt links 2-mal vor, rechts 5-mal; gesucht wird das kgV von 2 und 5. Also kommt eine 5 links vor den Sauerstoff und eine 2 vor das Oxid rechts: • P + 5 O 2 → 2 P 2O 5 • Phosphor kommt jetzt rechts 4-mal vor, also wird links entsprechend ergänzt: • 4 P + 5.

Weißer Phosphor ist sehr giftig und pyrophor (selbstentzündlich an der Luft). Schon wenige Milligramm sind für einen erwachsenen Menschen tödlich. Brennender Phosphor kann zu schwer heilenden Verbrennungen führen. Ein gutes Löschmittel hierfür ist Schaum. Nachdem die Synthese beendet worden ist, sind die mit dem Phosphor in Kontakt gekommenden Geräte am besten auszuglühen. So hat weißer Phosphor zum Beispiel die Formel P 4. Zudem reagiert Phosphor meist erstmal mit Halogen zum jeweiligen Trihalogenid. Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung - BSc in Biochemie Weitere Antworten zeigen Ähnliche Fragen. Wie viele Atome sind in 7g Fluor , 25g Phosphor, 80g Brom und 24g Magnesium enthalten? Frage steht oben. Wäre sehr nett wenn mir jemand helfen könnte. Lg. Weißer Phosphor aus Munitionsresten aus dem Zweiten Weltkrieg wird immer wieder an Stränden angeschwemmt. Vor allem auf der Insel Usedom in Mecklenburg-Vorpommern kommt es häufiger vor, aber. Phosphorchloride.Phosphor(III)-chlorid, Phosphortrichlorid, PCl 3 farblose, an feuchter Luft rauchende, stechend riechende Flüssigkeit, D. 1,574 g cm-3, F. -112 °C, Kp. 75,5 °C.Mit Sauerstoff reagiert PCl 3 zu Phosphoroxidchlorid POCl 3, mit Schwefel zu Phosphorthiochlorid PSCl 3.Durch Wasser wird das Säurechlorid zu phosphoriger Säure H 3 PO 4 und Salzsäure HCl gespalten

Weißer Phosphor gehört wie Alkalimetalle, Fluor, HF und Brom zu den Stoffen vor denen ich in der Anorganik den meisten Respekt habe - aus gutem Grund. Es sind nicht nur die sehr schwer löschbaren Brandwunden (man muß letztendlich den Phosphor unter Wasser herausschneiden) sonder vor allen das Einatmen der Partikel - bereits 0,1g Weißer Phosphor sind bim Verschlucken tödlich Schlüsselbegriffe: Anionen, wässrige Phosphate, chemische Formel, Elektronenkonfiguration, roter Phosphor, Phosphat, Phosphorsäure, Phosphor, weißer Phosphor. Was ist Phosphor? Phosphor ist ein Element, das sich im p-Block des Periodensystems befindet. Phosphor ist ein Nichtmetall und ist bei Raumtemperatur fest. Die Ordnungszahl des Phosphors ist 15. Daher ist die Elektronenkonfiguration.

Chemie Leicht gemacht - Ammoniumchlorid

Phosphorbombe - Wikipedi

  1. Weißer Phosphor aus Munitionsresten wird immer wieder an Stränden freigespült. Bekannt ist dies vor allem von der Insel Usedom in Mecklenburg-Vorpommern. Es gilt: Vermeintliche Bernsteinfunde.
  2. Weißer Phosphor sieht Bernstein wirklich sehr ähnlich, der Phosphor ist jedoch eher gelblich, wie ein Wachs. Bernsteine sind noch etwas stärker orangefarben, ihr Ton ähnelt der Farbe von.
  3. Spannungsenergie, die in einer gespannten Feder oder einem anderen elastischen mechanischen System gespeicherte Energie.Allgemein ist die Spannungsenergie bei einer nicht zu großen Auslenkung x des Systems aus der Ruhelage von der Form , wobei k für eine für das System charakteristische Konstante, so z.B. im Falle einer Feder für die Federkonstante, steht
  4. Roter Phosphor ist chemisch stabiler als weißer Phosphor, er entzündet sich erst oberhalb von 300°C . H Sätze . H228 Entzündbarer Feststoff H412 Schädlich für Wasserorganismen, Langzeitwirkung P-Sätze (Precautionary Statements) P210 Von Hitze/Funken/offener Flamme/heißen Oberflächen fernhalten. Nicht rauchen P273 Freisetzung in die Umwelt vermeiden GHS-Kennzeichnungselemente: Gefahr.
  5. Weißer Phosphor ist die flüchtigste und reaktivste Modifikation des Phosphors. Er hat eine Dichte von 1,82 g/cm 3, einen Schmelzpunkt von 44,25 °C und einen Siedepunkt von 280 °C und ist durchscheinend und wachsartig.Verunreinigt wird der weiße Phosphor auch als gelber Phosphor bezeichnet.Der kubische weiße Phosphor ist in Phosphortrichlorid und Kohlenstoffdisulfid CS 2 sehr leicht.
  6. Weißer Phosphor aus Munitionsresten des Zweiten Weltkrieg wird immer wieder an Stränden freigespült. Bekannt ist dies vor allem von der Insel Usedom in Mecklenburg-Vorpommern
  7. Um die Substanz zu entflammen, war meist weißer Phosphor eingearbeitet - entweder direkt in die Masse oder in kleinen, zweiteiligen Glasphiolen, die zur Hälfte mit Luft gefüllt waren, zur.

Roter Phosphor ist ein dunkelrotes, amorphes Pulver, das oberhalb von 450°C in eine kristalline Form übergeht. Bei längerem Erhitzen ist auch der kristalline, violette Phosphor zugänglich. Roter Phosphor ist chemisch stabiler als weißer Phosphor, er entzündet sich erst oberhalb von 300°C . H Sätze. H228 Entzündbarer Feststof Weißer Phosphor Gefährliches Strandgut an der Ostsee . An der Ostsee tummeln sich jedes Jahr zahlreiche Urlauber. Immer wieder kommt es an den Stränden zu Unfällen mit weißem Phosphor Der deutsche Alchemist Henning Brand entdeckte Phosphor eher zufällig, denn eigentlich war er auf der Suche nach der Formel für Gold. Jedenfalls beobachtete er während des Versuchs Urin zu destillieren und einzudampfen einen weißen Dampf, der sich zu einer grünlich leuchtenden Masse verdichtete. Zum Erstaunen Brands begann die Masse zu brennen: Phosphor war entdeckt - wurde aber erst ab. Stickstoff-Phosphor-Gruppe, Stickstoffgruppe, V. Hauptgruppe des Periodensystems mit den Elementen Stickstoff N, Phosphor P, Arsen As, Antimon Sb und Bismut Bi.Die Abstufungen der physikalischen und chem. Eigenschaften innerhalb der Gruppe sind beträchtlich (Tab.). Stickstoff und Phosphor sind typische Nichtmetalle, ihre Oxide Säureanhydride

Phosphor wurde 1669 von Hennig Brand, einem deutschen Apotheker und Alchemisten, entdeckt, als dieser - auf der Suche nach dem Stein der Weisen - Urin bis zur Trocknung eindampfte. Als er den Rückstand unter Luftabschluss glühte, entstand durch Reduktion mit organischer Materie weißer Phosphor, der im Dunkeln aufgrund der Chemolumineszenz leuchtete Name Phosphor, rot Summenformel P Beschreibung rotbraunes bzw. dunkelrotes, wasserunlösliches, leichtentzündliches, geruchloses Pulver CAS-Nr. 7723-14- EG-Index-Nr. 015-002-00-7 EG-Nr. 231-768-7 UN-Nr. 1338 Gefahrensymbole F R-Sätze 11-16-52/53 3. Mögliche Gefahren Gefährdungen für den Menschen - leichtentzündlich - explosionsgefährlich in Mischung mit brandfördernden Stoffen. Phosphor ist ein chemisches Element mit dem Symbol P und der Ordnungszahl 15. Elementarer Phosphor liegt in zwei Hauptformen vor: weißer Phosphor und roter Phosphor.Da er jedoch hochreaktiv ist, wird Phosphor auf der Erde niemals als freies Element gefunden.Es hat eine Konzentration in der Erdkruste von etwa einem Gramm pro Kilogramm (vergleiche Kupfer mit etwa 0,06 Gramm) Monophosphan, umgangssprachlich etwas unpräzise als Phosphorwasserstoff, Phosphan oder veraltet als Phosphin bezeichnet, gehört zur Gruppe der Phosphane.Monophosphan ist eine chemische Verbindung des Elements Phosphor mit der Summenformel PH 3.Es ist ein brennbares, äußerst giftiges, im reinen Zustand geruchloses Gas.Reines Monophosphan ist erst bei 150 °C selbstentzündlich

Phosphortrioxid - Wikipedi

Im Zweiten Weltkrieg war weißer Phosphor ein Bestandteil von Brandbomben, die über der Ostsee abgeworfen werden. Laut NDR schätzen Experten, dass bis zu 1,3 Millionen Tonnen phosphorhaltige. rot Gefahr Schweiz: 0,02 mg·m−3 (weißer/gelber Phosphor, einatembarer Staub)[12] Weißer Phosphor Phosphor (von altgriechisch φωσφόρος phōsphóros, deutsch ‚lichttragend', vom Leuchten des weißen Phosphors bei der Reaktion mit Sauerstoff) ist ein chemisches Element mit dem Symbol P und der Ordnungsz Phosphor(V)-sulfid ist eine hygroskopische Chemikalie, die vorwiegend zur Synthese anderer Produkte verwendet wird. Sie kommt gewöhnlich als P 4 S 10-Komplex vor und wird oft auch Di-Phosphorpentasulfid genannt. Darstellung. Phosphor(V)-sulfid wird durch Zusammenschmelzen der Elemente weißer Phosphor und Schwefel bei ca. 300 °C gewonnen. Strukturformel Allgemeines Name Phosphortrioxid Andere Namen Phosphortrioxid entsteht bei der Verbrennung von weißem Phosphor bei niedrigen Temperaturen unter Sauerstoff-Mangel. Dabei beobachtet man eine starke Wärmeentwicklung: \({\displaystyle \mathrm {P_{4}+3\ O_{2}\rightarrow P_{4}O_{6}} }\) Weißer Phosphor reagiert mit Sauerstoff zu Phosphortrioxid. Eigenschaften. Physikalische.

Modifikationen des Phosphors - Chemgapedi

Die im geschmolzenen, gelösten und dampfförmigen Zustand ermittelte Molekülmasse entspricht der Summenformel P 4 O 6. Die wachsweichen, farblosen Kristalle sind sehr giftig. Darstellung . Phosphortrioxid entsteht bei der Verbrennung von weißem Phosphor bei niedrigen Temperaturen unter Sauerstoff-Mangel. Dabei beobachtet man eine starke Wärmeentwicklung: + → Weißer Phosphor reagiert mit. Weißer Phosphor wurde im Zweiten Weltkrieg in Brandbomben eingesetzt. Bei Fehlwürfen der Bomben ins Wasser wurde der darin enthaltene Phosphor häufig freigesetzt. Solange er im Wasser ist. Er sieht aus wie Bernstein, ist aber brandgefährlich: Weißer Phosphor verletzt innerhalb weniger Tage drei Menschen in Schleswig-Holstein schwer. Die Gefahr am Strand stammt aus Tausenden Bomben. Weißer Phosphor entzündet sich an der Luft. Daher wird weißer Phosphor unter Wasser aufbewahrt. Seine Dichte = 1,83 g/cm³. Er ist löslich in unpolaren organischen Lösungsmitteln, wie Schwefelkohlenstoff, Tetrachlorkohlenstoff und Benzol. Die rote Modifikation des Phosphors sieht so aus. Man verwendet ihn für die Herstellung von Reibflächen an den Zündholzschachteln. Roter Phosphor.

Phosphor - Chemgapedi

  1. Phosphor(II)-iodid ist eine chemische Verbindung mit der Summenformel P 2 I 4.Sie besteht aus zwei Phosphoratomen in der Oxidationsstufe +2, die über eine Einfachbindung miteinander verbunden sind. Jedes Phosphoratom besitzt des Weiteren zwei Bindungen zu Iodatomen.. Darstellung. Phosphor(II)-iodid kann aus den Elementen gewonnen werden. Hierzu wird weißer Phosphor mit elementarem Iod zur.
  2. Bemerkungen: 1 Digit = niederwertigste Stelle, d.h. 2,435 +/- 3 Digits bedeutet 2,432 2,438; Die »CAS Registry Number« ist die dem Element Phosphor vom Chemical Abstracts Service zugewiesene Schlüsselnummer, die das Auffinden von Fachartikeln über dieses Element in allen nach dem CAS-System strukturierten Publikationen und Datenbeständen erleichtert
  3. Phosphor(III)-chlorid, PCl 3. Synonyme: Phosphortrichlorid M: 137.33 g/mol. CAS-Nr.: 7719-12-2 EG-Nr.: 231-749-3 UN-Nr.: 1809. WGK: 1. Gefahr. H300 + H330: Lebensgefahr bei Verschlucken oder Einatmen. H314: Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden. H373: Kann die Organe schädigen bei längerer oder wiederholter.
  4. Phosphor kann weiß, rot oder schwarz sein - dies sind die drei allotropen Formen von Phosphoresolid. Die ersten beiden haben eine quadratische Struktur. Der schwarze Phosphor hat eine Struktur, die mit der des Graphits identisch ist. Weißer Phosphor, tetraedrisch und der Formel P 4, ist ein giftiger Körper, der langsam in der Luft oxidiert.
  5. Beim Verbrennen des Phosphors bildet sich ein weißer Nebel. Das Produkt Phosphor(V)-oxid löst sich im Wasser mit saurer Reaktion. Film erhältlich auf >DVD. Die industrielle Gewinnung erfolgt aus dem Mineral Apatit. Durch eine Flotation wird das erzhaltige Gestein zunächst konzentriert und danach mit Schwefelsäure umgesetzt: Ca 3 (PO 4) 2 + 3 H 2 SO 4 3 CaSO 4 + 2 H 3 PO 4. Verwendung. Die.
  6. Phosphate stehen in dem Ruf Hyperaktivität bei Kindern zu verursachen und viele besorgte Eltern stehen dem unwissend gegenüber. Als erstes will ich einen allgemeinen Überblick über die Phosphor Oxide und Sauerstoffsäuren geben und dann anhand von Beispielen exemplarisch einige dieser Verbindungen näher besprechen. Zum Schluss will ich noch auf die Bedeutung und den Einsatz dieser.

Monophosphan - Wikipedi

Phosphor wurde beispielsweise in kleine Flaschen gefüllt. Ein Hölzchen, welches in diesen Phosphor gesteckt wurde und dann an die Luft gezogen wurde, entzündete sich von selbst. Eine andere Variante kam zu Beginn der 19. Jahrhunderts in Gebrauch. 1805 erfand der Franzose JEAN-LOUIS CHANCEL sogenannte Tunkhölzer, deren Zündkopf aus einer Mischung aus Gummi arabicum, Kaliumchlorat, Schwefel. Summenformel: Li 3 PO 4: CAS-Nummer: 10377-52-3 PubChem: 165867: Kurzbeschreibung : farbloser Feststoff. Eigenschaften Molare Masse: 115,79 g·mol −1: Aggregatzustand: fest Dichte: 2,45 g·cm −3; 2,42 g·cm −3 (Hochtemperaturform) 2,41 g·cm −3; Schmelzpunkt: 837 °C oder 1205 °C je nach Quelle. Löslichkeit: schwer löslich in Wasser (0,39 g·l −1 bei 18 °C) Sicherheitshinweise. Eigenschaften und Verhalten . Bariumhydroxid ist eine feste, aus farblosen Kristallen bestehende Substanz. Es bildet zwei Hydrate, ein Monohydrat und ein Octahydrat.Die Löslichkeit in Wasser ist stark temperaturabhängig, bei 20 °C lösen sich 5,6 g/l Wasser, bei 80 °C 94,7 g/l Wasser

Eigenschaften: Das hochentzündliche, farblose, komprimierte Flüssiggas hat einen charakteristischen Geruch. Da das Gas schwerer als die Luft ist kann es sich am Boden ausbreiten. Somit ist auch eine Fernzündung möglich. Beim Erhitzen zersetzt sich der Stoff und bildet dabei toxische Dämpfe (Phosphoroxide) Phosphor . Natürliches Vorkommen von Phosphor (zwei Beispiele mit Summenformeln); Darstellung von weißem Phosphor ais Calciumphosphat (Gleichung); Unter Normalbedingungen stabile P-Modifikation; Valenzformel weißer Phosphor; Ausschnitt aus einer Schicht des schwarzen P skizzieren können; Reaktion von weißem P an Luft (in Abhängigkeit vom O2-Angebot); Was ist Natriumphosphid? Darstellung.

Weißer Phosphor hat P 4-Einheiten, die tetraedrische Strukturen aufweisen und sehr reaktiv sind. Die chemische Formel von Phosphat wird als PO 4 3- angegeben. Die Molekülgeometrie von Phosphat ist tetraedrisch. Das Phosphoratom ist durch vier Sauerstoffatome zentriert. Das Phosphatanion trägt drei negative Ladungen. Wenn diese Ladungen durch Protonen (H +) ersetzt werden, nennt man das. Phosphorsäure ist eine Säure, die Phosphor enthält, und die chemische Formel ist H 3 PO 3. Der IUPAC-Name für phosphorige Säure lautet Phosphonsäure. Obwohl diese chemische Struktur drei Wasserstoffatome enthält, handelt es sich um eine Diprotinsäure. Eine Diprotsäure ist eine Säure, die zwei Wasserstoffionen (Protonen) an ein wässriges Medium abgeben kann. Phosphorige Säure wird. Modifikation des Phosphors. العربية: فسفور أبيض: български: Бял фосфор: বাংল Verwendung []. Salpetersäure ist einer der wichtigsten Grundstoffe der chemischen Industrie.Sie dient: in Form ihrer Salze als Düngemittel und für Explosivstoffe,als Silbernitrat für die Photoindustrie,; als Scheidewasser zur Trennung von Gold und Silber (Silber wird aufgelöst); in Mischungen mit Salzsäure als Königswasser zum Auflösen von Gold sowie zum Vergolden und zum Nachweisen. Einteilung der Sauerstoffsäuren des Phosphors nach Oxidationsstufen (und enthaltenen Baugruppen) ist aus chemischer Sicht natürlich viel sinnvoller als die Formel-mässige Klassifizierung. Danach kann man die Säuren mit Phosphor in der Oxidationsstufe +V (Gruppe A) und +III (Gruppe B) unterscheiden, verfolgt werden die Zeilen der Tab. 6.5.1

Was die Reaktion von Phosphor mit Wasser angeht, so ist bekannt, dass sogenannter weißer Phosphor bei Kontakt mit feuchter Luft im Dunkeln leuchtet. Viele Phosphorverbindungen hydrolysieren in Wasser, was beispielsweise für Phosphor(III)hydrogen, Phosphoroxidchlorid und Phosphortrichlorid gilt. Heftiger reagiert Phosphor(V)chlorid mit Wasser unter der Bildung von HCl und H. Auch mehr als 70 Jahre nach Ende des Zweiten Weltkriegs wird weißer Phosphor aus Brandbomben an deutschen Stränden angeschwemmt. Eine arglose Spaziergängerin hat nun den Klumpen der. Phosphor ist ein reaktionsfähiges Nichtmetall, das in verschiedenen Modifikationen (weißer, schwarzer, violetter Phosphor) vorliegen kann. In der Natur kommt Phosphor hauptsächlich in Form von Phosphaten vor, aus denen er bei hohen Temperaturen durch Reduktion mit Kohlenstoff gewonnen wird. Die Oxidationsstufen +III und +V sind bei dem Element der V. Hauptgruppe besonder Phosphor (von.

Phosphor(V)-sulfid wird für die Synthese schwefel- und phosphorhaltiger organischer Substanzen verwendet, insbesondere Insektizide und Zinkdialkyldithiophosphate (Additive von Schmierstoffen). Phosphor(V)-sulfid kann auch zur Herstellung des Nervenkampfstoffs VX verwendet werden (Dual Use). Zur präparativen Gewinnung von Thiophenen werden 1,4-Dicarbonylverbindungen ebenfalls mit Phosphor(V. Ohne Phosphor kann der Mensch nicht leben: Doch schon bald droht der lebenswichtige Rohstoff knapp zu werden - und er lässt sich durch nichts ersetzen Auf Nordvietnam fielen bei über 30 Luftangriffen neben weißem Phosphor bisher mehrere tausend Tonnen 250 bis 1000 Pfund schwerer Bündel-, Napalm-, Spreng- und Brandbomben

Kaliumchlorat (Summenformel KClO3) ist das Kaliumsalz der.. Die brisantesten Mischungen sind mit rotem Phosphor und gelten bei feinster Vermischung als dynamitähnlich (Armstrongsche Mischung). In der Technik werden Mengen im einstelligen Milligrammbereich daher nur nass vermischt und mit Bindemittel für Knallkorken und Zündblättchen verwendet. Die bei Vorlesungsversuchen angewendete. Monophosphan ist eine chemische Verbindung des Elements Phosphor mit der Summenformel PH 3. Es ist ein brennbares, äußerst giftiges, im reinen Zustand geruchloses Gas; Im Körper eines erwachsenen Menschen mit einem durchschnittlichen Körpergewicht von 70 kg befindet sich eine Phosphormenge von ca. 700 g. Damit ist das Element Phosphor für Organismen essenziell. Heutzutage wird weißer. Strukturformel Allgemeines Name Phosphinsäur Weißer Phosphor ist sehr giftig und die reaktivste Phosphormodifikation. b) Roter Phosphor ist ein dunkelrotes, ungiftiges, amorphes Pulver, das sich nicht selbst entzündet und weniger reaktiv ist als weißer Phosphor. Es wird aus weißem Phosphor hergestellt, wenn es auf ca. 300°C erhitzt wird. Die Umwandlung wird durch Halogene beschleunigt. c) Violetter Phosphor entsteht, wenn schwarzer.

Chemie Leicht gemacht - Silbernitrat

Phosphor und Phosphorverbindungen in Chemie

  1. Phosphor ist ein wichtiger Mineralstoff, der über die Nahrung als Phosphat aufgenommen wird. Er sorgt zusammen mit Kalzium für die Festigkeit von Knochen und Zähnen, spielt eine Rolle bei der Energiegewinnung, beim Aufbau der Zellwände und als Puffersubstanz im Blut. Phosphor hat zahlreiche Funktionen im menschlichen Körper, seine Bedeutung ist seit Anfang des 20. Jahrhunderts bekannt.
  2. Weißer Phosphor ist die reaktivste Modifikation des Phosphors. Er entzündet sich selbst allein durch den Kontakt mit dem in der Luft enthaltenen Sauerstoff und brennt dann mit einer 1.300 Grad Celsius heißen Flamme unter starker Entwicklung von weißem Rauch (Phosphorpentoxid), der in größeren Mengen gesundheitsschädlich ist.Auch wenn Phosphor durch Wasser ablöschbar ist. Leuchtende.
  3. Phosphat (Phosphor) ist neben Kalzium der wichtigste Mineralstoff des Körpers und für den Aufbau von Kochen und Zähnen wichtig. Darüber hinaus besitzt Phosphat u.a. wichtige biologische Funktionen im Rahmen des Energiestoffwechsels der Zellen. Der Stoffwechsel von Phosphat ist eng mit dem von Kalzium verbunden
  4. 1. weißer Phosphor, P4 2. roter Phosphor 5. Markus Ehses Phosphor: Allotrope 3. schwarzer Phosphor 6. Markus Ehses Phosphor: Allotrope 3. schwarzer Phosphor Doppelschichten aus annelierten P6-Ringen in Sesselkonformation 7 x y z 3.314 Å 2,224 Å 2,244 Å 102° 3,192 Å (zwischen Schichten) Markus Ehses Phosphor: Allotrope 4. violetter Phosphor 4.1. Hittorfscher Phosphor - Schicht aus 5.
  5. Phosphor selbst war teuer und eigentlich nur eine bestaunte Jahrmarktskuriosität ohne praktischen Nutzen. 1769 stellte der schwedische Mineraloge Gahn fest, daß auch in den Knochen Phosphor enthalten war, so daß man es mit entsprechenden Verfahren nun auch in größeren Mengen gewinnen konnte. Das im Prinzip noch heute gültige Verfahren zur Phosphorgewinnung wurde 1829 durch Friedrich.
  6. Phosphor und seine Verbindungen sind sehr wichtige Substanzen für Wesen sowie für eine Vielzahl von Synthesen in der chemischen Industrie zu leben. Daher ist es notwendig, zu überlegen, was das aktive Element als einfache Substanz ist und wo in der Natur enthielt. Einfache Substanz Phosphor . Es ist schwierig, eine bestimmte Verbindung zu nennen, im Fall von Phosphor. Dies ist aufgrund der.
  7. Dass roter Phosphor unter bestimmten Bedingungen zu weißem wird, ist nicht aus der Welt. Aber erstens wäre der nicht flüssig, zweitens glaube ich nicht, dass Du ihn unter diese
China Dikaliumphosphat (DKP) Hersteller, LieferantenNichtmetalle – alle Nichtmetalle sind Hauptgruppen

Photometrische Bestimmung von Phosphat in Nahrungsmitteln Grundlagen Die photometrische Bestimmung erfolgt nach der DIN EN 1189, D11-1 beziehungsweise nach dem DVGW W 504- Verfahren Die Vorteile der Vanadat- Molybdat Methode gegenüber der Ammoniummolybdat Methode sind : konstanter Wert für die Extinktion ist schon nach 10 Minuten erreicht, es wird kein Reduktionsreagenz benötigt, denn bei. Phosphor(V)-sulfid ist eine hygroskopische Chemikalie, die vorwiegend zur Synthese anderer Produkte verwendet wird. Sie kommt gewöhnlich als P 4 S 10-Molekül vor und wird oft auch fälschlicherweise Di-Phosphorpentasulfid genannt Weißer Phosphor leuchtet zwar im Dunkeln, ist aber hochgiftig und selbstentzündlich. Die Bezeichnung Leucht-Phosphor ist missverständlich, da Leuchtstoffe keinen elementare reaktion phosphor. Web. Suche nach medizinischen Informationen. Deutsch. English Español Português Français Italiano Svenska Deutsc In Neuss hat ein Autofahrer plötzlich in Flammen gestanden. Der Mann hatte zuvor am Rheinufer einen Klumpen gefunden, den er für Bernstein hielt. Tatsächlich war es wohl weißer Phosphor, der. Zudem ist weißer Phosphor hochgiftig: Schon 50 Milligramm gelten als tödliche Dosis. Allerdings tritt der Tod erst nach 5 bis 10 Tagen ein, da das Gift die Eiweiß- und Kohlenhydratsynthese stört

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